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電子配置（でんしはいち、）とは、多電子系である原子や分子の電子状態が「一体近似で得られる原子軌道あるいは分子軌道に複数の電子が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各元素固有の性質が決定される。 == 量子数と軌道 == 原子を構成している電子の振舞いは原子核による静電ポテンシャル中の3次元シュレーディンガー方程式を解くことで得られる（特に水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解は解析的に解ける）。電子のとり得る軌道は主量子数 n、方位量子数 l、磁気量子数 m の3つによって指定される。 * 主量子数 n は軌道の大きさとエネルギーを決定している。1, 2, 3, ... と整数値をとり、これは電子殻 K殻、L殻、M殻、…に対応している。 * 方位量子数 ''l'' は軌道の形を決定している。0, 1, 2, ..., n−1 の整数値をとる。これはs軌道、p軌道、d軌道、f軌道、g軌道…に対応している。 * 磁気量子数mは各軌道を決定している。−''l'', −''l''+1, ..., 0, ..., ''l''−1, ''l'' の整数値をとる。 例えば、主量子数2、方位量子数1の軌道を総称して2p軌道と呼ぶ。2p軌道は −1, 0, 1 の3つの磁気量子数をとり得るが、これらに対応して、2px, 2py, 2pz の異なる配位をもつ3つの軌道が存在する。 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「電子配置」の詳細全文を読む 英語版ウィキペディアに対照対訳語「 Electron configuration 」があります。 スポンサード リンク
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