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イオン積 : ウィキペディア日本語版
自己解離[じこかいり]

などある種の溶媒分子は、プロトンの供与および受容の両方を行うことができる。このような溶媒中では、一部の溶媒が溶媒同士でプロトンを授受し、イオン化している。この平衡を溶媒の自己解離(じこかいり)と呼ぶ〔IUPAC Gold Book - autoprotolysis 〕。
== 定義 ==
溶媒分子を、プロトンを明らかにして HSol と書くと、この溶媒の自己解離平衡は
: 2 HSol \rightleftarrows\ H2Sol+ + Sol
と書くことができる。例えば、
: 水: 2 H2O \rightleftarrows\ H3O+ + OH
: メタノール:2 MeOH \rightleftarrows\ MeOH2+ + MeO
である。ただし、遊離のプロトンが存在しているわけではなく常に溶媒和している。プロトンを受容した溶媒陽イオンリオニウム (lyonium)、プロトンを供与した溶媒陰イオンリエイト (lyate)と呼ぶ〔N. Bjerrum, 1935.〕。

抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア(Wikipedia)
ウィキペディアで「自己解離」の詳細全文を読む

英語版ウィキペディアに対照対訳語「 Self-ionization of water 」があります。



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