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二硫黄 : ウィキペディア日本語版
二硫黄[にいおう]

二硫黄(Disulfur)は、S2という分子式を持つ〔Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). "Solid Sulfur Allotropes". ''Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds I.'' Topics in Current Chemistry 230. pp. 58–68. . ISBN 978-3-540-40191-9.〕二原子分子である。酸素分子アナログであるが、室温ではほとんど生じない。紫色の気体で、硫黄を720℃以上で加熱することで生成し、530℃、1mmHgの低圧下で、99%は蒸気として存在する。
二硫黄は、二酸化硫黄がほとんどを占めるイオの大気に微量成分の1つとして含まれる〔Lellouch, E. (January 2005). "Io's Atmosphere and Surface-Atmosphere Interactions". ''Space Science Reviews'' 116 (1–2): 211–224. . . 〕。二原子分子は、炭素酸素窒素フッ素を含むことが多いが、これより重い元素の場合は、高温下でのみ安定である。
==製法==
硫化カルボニル(COS)の大気に紫外線が照射するか、または二硫化炭素(CS2)、二硫化水素(H2S2)、二塩化二硫黄(S2Cl2)、エチレンスルフィド(C2H4S)が光分解すると、二硫黄が生成する。一重項の二硫黄は、硫化水素(H2S)、フッ化チオホスホリル(PSF3)、硫化カルボニル(COS)等の硫黄化合物が光分解する時にも生成する。様々な有機硫黄化合物を加熱することでも生成する〔Tardif, Sylvie L.; Rys, Andrzej Z.; Abrams, Charles B.; Abu-Yousef, Imad A.; Lesté-Lasserre, Pierre B. F.; Schultz, Erwin K. V.; Harpp, David N. (1997). "Recent chemistry of the chalcogen diatomics". ''Tetrahedron'' 53 (36): 12225. .〕。

抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア(Wikipedia)
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