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ネルンストの式（Nernst equation）とは、電気化学において、電池の電極の電位 ''E'' を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。 ==酸化還元反応におけるネルンストの式== 以下の式で示されるような酸化体Oxと還元体Redの間の電子授受平衡反応を考える。 このとき、系に挿入された不活性電極の持つ電位（電極電位）''E''は、平衡時には以下の式で記述され、これを酸化還元反応におけるネルンストの式という。 : *''E''0：標準電極電位 *''R''：気体定数 *''T''：温度(K) *''z''：移動電子数 *''a''：還元側および酸化側の活量 *''F''： ファラデー定数=96,485 C mol−1 なお、25 ℃(298K)においては、以下のように換算され、これも広く用いられる。 : 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「ネルンストの式」の詳細全文を読む 英語版ウィキペディアに対照対訳語「 Nernst equation 」があります。 スポンサード リンク
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