|
===================================== 〔語彙分解〕的な部分一致の検索結果は以下の通りです。
クロリルイオン () は、化学式が ClO2+ と表される赤色のカチオンである。この多原子イオンは亜塩素酸イオンと同一の構造と化学式をもつが、塩素の酸化数は+3でなく+5である。2つの酸素原子は中心の塩素原子を酸化して二重結合を形成し、さらに他の化学種が塩素を酸化してカチオンとなっている。塩素には1対の孤立電子対がある。亜塩素酸イオンの場合は、塩素原子が一方の酸素原子と二重結合をつくり、もう一方の酸素原子とは単結合している。ClO2F や 2" TITLE=""> などのクロリル化合物はすべて反応性が高く、水や多くの有機化合物と反応する。 == 構造 == ClO2+ は二酸化硫黄と等電子的で〔、結合角約120度の折れ線形である。この結合の結合伸縮エネルギーは Cl-O 結合が二重結合性を帯びていることを示している。 ClO2+ の赤色は、電子が反結合性軌道に遷移することに起因している。SO2 の遷移は、光吸収スペクトルが可視光域でないため無色である。対イオンとの相互作用の強さは、この反結合性軌道のエネルギーに影響を与える。それゆえ、無色のクロリル化合物では、結合のより高い共有性により、対イオンとの強い相互作用が光吸収スペクトルを可視光域の外側にシフトさせる〔。 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「クロリルイオン」の詳細全文を読む 英語版ウィキペディアに対照対訳語「 Chloryl 」があります。 スポンサード リンク
|