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デバイ-ヒュッケルの式は電解液の中のイオンの相互作用を統計力学的に解析したものである。ピーター・デバイとエーリヒ・ヒュッケルの名前にちなんでいる〔P. Debye and E. Hückel, "Zur Theorie der Elektrolyte. I. Gefrierpunktserniedrigung und verwandte Erscheinungen," ''Physikalische Zeitschrift'', 24, p.185 (1923) 〕。 電解液全体で電気的中性の条件が成り立っていることと、各イオンが統計的に分布することを仮定する。 ==活量係数== 電解液中のある成分(イオン)について 活量 とイオン濃度の間に : ここでを活量係数とする。 イオン強度を : :: : :: として 活量係数 は : : 次のようにも書ける。 : ここで :: :: :妥当性の範囲はだいたい mol dm-3の領域である。 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア(Wikipedia)』 ■ウィキペディアで「デバイ-ヒュッケルの式」の詳細全文を読む スポンサード リンク
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