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ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 : ミニ英和和英辞書
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式[へんだーそんはっせるばるひのしき]
Henderson-Hasselbalch equation
===========================
: [ちょうおん]
 (n) long vowel mark (usually only used in katakana)
: [しき]
  1. (n,n-suf) (1) equation 2. formula 3. expression 4. (2) ceremony 5. (3) style 
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 : ウィキペディア日本語版
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式[へんだーそんはっせるばるひのしき]
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 (Henderson–Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 (pH) と酸性度 () を結びつける等式で、生化学的または化学的なにおいて用いられる。この式は緩衝液の pH を見積ったり、酸塩基反応化学平衡状態を調べるのに用いられる。たとえば、タンパク質の等電点を計算するのに用いられる。
== 定義 ==
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は以下の通りである。
:\textrm = \textrmK_+ \log \frac
ここで、\textrmK_\mathrm-\log K_\mathrm であり、K_\mathrm酸解離定数である。次のような一般的なブレンステッドの酸塩基反応
: \mbox + \mbox_\mbox \rightleftharpoons \mbox_\mbox^+ + \mbox^-
においては、
:\textrmK_ = - \log K_\mathrm = - \log \frac
\mbox^- は酸 HA の共役塩基を表す。 のように括弧がついた量はモル濃度を表す。
上記の等式のアナロジーで、次の等式も成り立つことが分かる。
:\textrm = \textrmK_+ \log \frac
:\textrm = \textrmK_+ \log \frac
上記の式で、\textrmK_\mathrm-\log K_\mathrm であり、K_\mathrm塩基解離定数である。また、BH+ は塩基 B の共役酸である。

抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア(Wikipedia)
ウィキペディアで「ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式」の詳細全文を読む




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