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周期律（しゅうきりつ、）は、元素を原子番号順に配列すると元素の物理的、化学的性質が一定の周期性で変化することである。これにより元素がSブロック元素、Pブロック元素、Dブロック元素、Fブロック元素、Gブロック元素…に分類される。また、周期律に従い元素を配列した表が周期表である。 == 歴史 == === 三つ組元素 === 現在では周期表は原子番号順によって配列されている、発見当初は原子量によって配列していた。ごく一部の例外を除いて、元素の原子番号が増加するにつれて原子量も増加するため、原子量順に元素を配列することによってもほぼ同じように周期律が再現される。 最初に原子量と元素の性質の間に関係があることに気が付いたのはヨハン・デーベライナーであるとされている。デーベライナーは元素の中に性質の良く似たものが3つ存在し、それがほぼ等間隔の原子量で並んでいることに気が付いた。例えば *カルシウム（原子量 40.1） - ストロンチウム（原子量 87.6） - バリウム（原子量 137.3） *硫黄（原子量 32.1） - セレン（原子量 79.0） - テルル（原子量 127.6） *塩素（原子量 35.5） - 臭素（原子量 79.9） - ヨウ素（原子量 126.9） のような組み合わせである。デーベライナーは1829年にこれを「三つ組元素（triad）」と呼ぶことを提唱した。 デーベライナーの時代にはまだ原子や分子といった概念が定着していなかったため、異なる原子同士の原子量を比較するのは困難であった。それは、物質の組成式をどう考えるかが人によって異なっており、そのため原子量も提案する人によって値がまちまちだったためである。 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「周期律」の詳細全文を読む スポンサード リンク
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